Παρασκευή, 2 Δεκεμβρίου 2016

Απλές Αντιδρασούλες Απλής Αντικατάστασης

Αγαπητέ μου αναγνώστη, τι μου γίνεσαι;;;

Νά'μαστε πάλι εδώ μια ανάσα πριν τα Χριστούγεννα και με τη γιορτινή διάθεση που μας διακατέχει, σου προσφέρω μαζί με τη μαθήτριά μου, τη Μυρσίνη (Γ' Γυμνασίου), δύο πολύ όμορφες αντιδράσεις απλής αντικατάστασης για να γουστάρεις!!!

Η Μυρσίνη, που πρωταγωνιστεί στο βίντεο που θα παρακολουθήσεις, έφτιαξε δυο υδατικά διαλύματα, ένα υδροχλωρικού οξέος HCl και ένα θειικού χαλκού CuSO4!

Στη συνέχεια πέταξε μέσα σε κάθε διάλυμα από ένα μέταλλο, ένα κομμάτι ψευδάργυρο Zn στο διάλυμα του HCl και μια ράβδο μαγνησίου Mg στο διάλυμα του CuSO4. Για να δούμε τι παίχτηκε σε κάθε περίπτωση:

Zn + HCl
Ο Zn αντιδρά με το HCl και παράγεται αέριο υδρογόνο H2, σύμφωνα με την αντίδραση:

Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2

Mg + CuSO4
Το Mg, δραστικότερο μέταλλο από τον Cu, του κάνει πάσα 2 ηλεκτρονιάκια και ο Cu μετατρέπεται σε στερεό μέταλλο, που πέφτει στον πάτο του ποτηριού! Η αντίδραση που πραγματοποιείται είναι η παρακάτω:

Mg + CuSO4 → MgSO4 + Cu

Εντάξει, αυτή τη φορά δεν ανέβασα κανά βίντεο με εκρήξεις, θανατηφόρα αέρια και δράκους, αλλά δύο αντιδρασούλες που βελτιώνουν λίγο την εικόνα κυνικής θεωρίας του σχολικού βιβλίου σου, αγαπητέ μου αναγνώστη!!!

Δες τώρα το βίντεο γιατί κούρασα και κουράστηκα με την πολυλογία!!!



Σιι γιου λέιτερ!!!

Smart Chemistry στο Φέισμπουκ!!!

Τα Πάντα Χημεία!!!

Κυριακή, 16 Οκτωβρίου 2016

Στη Σέντρα με Οξειδοαναγωγή

Αγαπητέ μου αναγνώστη, γεια σου!!!

Η Smart Chemistry ξεκίνησε δυναμικά και φέτος με πειραματικές ασκήσεις πάνω στην ύλη της Χημείας του Λυκείου!

Στη σέντρα βρέθηκαν οι παίχτες μου, Ευθύμης και Κατερίνα της Γ' Λυκείου, οι οποίοι το βράδυ της Κυριακής προτίμησαν να οξειδώσουν υπεροξείδιο του υδρογόνου H2O2 με υπερμαγγανικό κάλιο KMnO4, θυσιάζοντας τις ελεύθερες ώρες ξεκούρασής τους από το διάβασμα! Βασικά, αντί να καούν άλλο ένα βράδυ στα Φέισμπουκ και τα Μέσσεντζερ, εμπλούτισαν τον πνευματικό τους κόσμο προσθέτοντας λίγο άρωμα Χημείας!!! Και μπράβο τους!!!

Οι αντιδράσεις που πραγματοποίησαν ήταν ο αποχρωματισμός διαλύματος KMnO4 οξινισμένου με θειικό οξύ H2SO4 από διάλυμα H2O2. Η αντίδραση που πραγματοποίησαν είναι η εξής:

2KMnO4 + 5H2O2 + 3H2SO4 → K2SO4 + 2MnSO4 + 8H2O + 5O2

Στη συνέχεια, επαναλάβαμε την αντίδραση ρίχνοντας στερεό KMnO4 σε πυκνό διάλυμα H2O2, για να βάλουμε και μια δόση εφέ στη βραδιά μας! Η αντίδρασή μας ήταν η εξής:

2KMnO4 + H2O2  2KOH + 2MnO2 + 2O2

Και τώρα δες το φωτοβίντεο των πειραμάτων:


Στη Σελίδα της Smart Chemistry στο Φέισμπουκ μπορείς να δεις όλες τις φωτογραφίες από το σημερινό πείραμα! Πάτα στο ακόλουθο λινκ:

Τα Πάντα Χημεία!!!

Τρίτη, 4 Οκτωβρίου 2016

Χαλκός + Νιτρικό Οξύ στο Ρινγκ

Αγαπητέ μου αναγνώστη, γεια σου και χαρά σου!!!

Είσαι στο σωστό σημείο για να παρακολουθήσεις μια εντυπωσιακή οξειδοαναγωγική αντιδρασούλα της Smart Chemistry, την πρώτη για τη νέα σχολική χρονιά!!!

Επιλέξαμε για σένα μια πολύ κουλ αντίδραση κι έτσ', για να γουστάρεις!!!

Μέσα σε πυκνό διάλυμα νιτρικού οξέος HNO3 πετάξαμε στερεό μεταλλικό χαλκό Cu από κάτι παλιά καλώδια που ξιλώσαμε..

Το HNO3 αντιδράει πολύ βίαια με τον Cu και τον μετατρέπει σε ιόντα Cu2+!!! Παράλληλα σχηματίζεται το δηλητηριώδες αέριο NO2, σε σκατί χρωματάκι το οποίο αποτελεί σημαντικό ρύπο για το περιβάλλον!!! Η χημική εξίσωση της αντίδρασης που πραγματοποιείται είναι η κάτωθεν:

Cu + 4HNO3 → Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O

Μετά το πέρας της αντίδρασης, προσθέτουμε νεράκι στα ζουμιά μας και προκύπτει ένα γαμάτο γαλάζιο χρωματάκι που οφείλεται στα ιόντα Cu2+!!! Για τσέκαρε κι εσύ όμως!!! Καλή διασκέδαση!!!


Τα Πάντα Χημεία!!!

Σάββατο, 17 Σεπτεμβρίου 2016

Χημεία στα Ούλα και Πάλι!!!

Αγαπητέ μου αναγνώστη μου, τι μου γίνεσαι; Πώς μου είσαι; 

Δεν πιστεύω να είσαι ξενερωμένος/η που τελείωσε το καλοκαίρι; Τι;;; Είσαι;;; Δε χόρτασες μπάνιο, παγωτό και καρπούζι, ρε αχάριστε/η αγαπητέ αναγνώστη;

Ένυγουέυ, είτε σου αρέσει είτε όχι, έχει ήδη ξεκινήσει η νέα σχολική σεζόν, γι'αυτό ετοιμάσου να στρώσεις κωλαράκι για να καταφέρεις να επιτύχεις τους κορυφαίους στόχους σου και να απολαύσεις το επόμενο καλοκαίρι ακόμα περισσότερο από το φετινό!

Η Smart Chemistry είναι για 2η συνεχόμενη χρονιά στο πλάι σου, για να σε βοηθάει, να σε ενημερώνει και να σε διασκεδάζει με χημικό τρόπο μέσα από τις σελίδες του μπλογκ ή από το Φέισμπουκ!

Σου παρέχω λοιπόν, αγαπητέ μου αναγνωστάκο, τις καλύτερες σημειώσεις Χημείας Α' και Γ Λυκείου, που κυκλοφορούν στην πιάτσα! Σου τις χαρίζω εντελώς δωρεάν για ακόμη μια χρονιά, οπότε μη διστάσεις να ζητήσεις ό,τι γουστάρεις μέσω μηνύματος ή ημέιλ!

Επιπλέον, το εργαστήρι της Smart Chemistry είναι και πάλι στις επάλξεις, έτοιμο να φιλοξενήσει τα καινούρια και παλιά μου αστέρια, για να προσφέρει δόσεις μαγείας, χρώματος, δημιουργικότητας..

Δόσεις Χημείας..

Καλή Σχολική Χρονιάάάάά!!!!!

Τα Πάντα Χημεία!!!

Τρίτη, 21 Ιουνίου 2016

Γκέιμ Όβερ φορ 2015-2016

Η σεζόν 2015-2016 έφτασε στο τέλος της, αγαπητέ μου αναγνώστη που η μούρη σου είναι μία από τις 31 φάτσες που κοσμούν την επόμενη φωτογραφία!!!

Θέλω να σε ευχαριστήσω για τις στιγμές που περάσαμε μαζί, την τρέλα, τις φωνές, τα γέλια, τα πειράματα, τη Χημεία που μοιραστήκαμε..

Σε ευχαριστώ που με ανέχτηκες με τις παραξενιές μου και τις ιδιοτροπίες μου, ειδικά εσύ αγαπητέ αναγνώστη των τάξεων του Λυκείου!!!

Σου εύχομαι να περάσεις ένα γαμάτο καλοκαίρι, μη και δεν περάσεις γαμάτα, ουέ κι αλίμονό σου!!! Ελπίζω να έχεις καλή σταδιοδρομία και να είσαι πάντα τόσο κορυφαίος/α όπως σε γνώρισα!!!

Είσαι ο/η Καλύτερος/η!!!!!

Δευτέρα, 20 Ιουνίου 2016

Φυσική και Φιλολογικά με τους Καλύτερους (Γ' Λυκείου)

Αγαπητέ μου αναγνώστη!!! Τι "ποιος", ρε αγαπητέ μου αναγνωστάκο;;; Εσύ που διαβάζεις τώρα αυτό το ποστ και που σε έναν χρόνο από τώρα θα δίνεις τις Πανελληνιούλες σου!!! Ελπίζω να παίρνεις τις ανάσες σου προς το παρόν, να φορτώνεις με όρεξη για διάβασμα και να γεμίζεις τις μπαταρίες σου!!!

Έχω για σένα, αγαπητέ μου αναγνώστη, δύο πολύ δυνατούς καθηγητές, για να σε διευκολύνουν στον δρόμο προς την κορυφή!!!

Ο λόγος για τον Πέτρο, καθηγητή Φυσικής και τη Μαρία, Φιλόλογο!!! Και οι δυο τους έχουν πολυετή εμπειρία με Πανελλήνιες, είναι κοντά στον μαθητή, παραδίδουν με οργάνωση, συνέπεια και είναι 100% βέβαιο ότι θα δώσουν τον καλύτερό τους εαυτό για να σε βοηθήσουν να επιτύχεις τους στόχους σου!!!

Όπως μπορείς να διαπιστώσεις και από τις φωτογραφίες τους, είναι πολύ κουλ τυπάκια και η παράδοση του μαθήματός τους γίνεται με πολύ ευχάριστο τρόπο, ώστε ο μαθητής να νιώθει άνεση και οικειότητα!!!


Εντάξει είναι και λίγο ψώνια καθηγητές!!! Τους είπα να μου δώσουν δυο φωτογραφίες τους για το μπλογκ και μου έδωσαν φωτογραφίες από γάμους, οι ψωνάρες!!!

Η Smart Chemistry συνεργάζεται μόνο με τους καλύτερους και μπορείς να με εμπιστευθείς, αγαπητέ μου επιφυλακτικέ αναγνώστη, γιατί ο Πέτρος και η Μαρία είναι τοπ στον κλάδο τους!!!


Επικοινώνησε μαζί μου αν ενδιαφέρεσαι για ιδιαίτερα μαθήματα σε Φυσική, Φιλολογικά και εννοείται ΧΗΜΕΙΑ εν όψει προετοιμασίας Ιουλίου!!!

Τετάρτη, 15 Ιουνίου 2016

Καυτό Ραντεβουδάκι Αλκαλίων με Νερό

Σήμερα ασχοληθήκαμε με τα 3 πρώτα χημικά στοιχεία της 1ης ομάδας του Περιοδικού Πίνακα, τα Αλκάλια, οποία είναι πολύ δραστικά μέταλα.

Ο λόγος για το Λίθιο Li, Νάτριο Na και Κάλιο Κ. Τα υπόλοιπα αλκάλια, Ρουβήδιο Rb και Καίσιο Cs δεν υπήρχαν προς αγορά, αλλά και πάλι δε θα ήθελα να προκαλέσω υλικές ζημιές για μια απλή αντίδραση!!! Το τελευταίο αλκάλιο, το φράγκιο Fr, είναι τεχνητό και ψοφάει μέσα σε 20 λεπτάκια από τη στιγμή της σύνθεσής του..

Και πάμε στα επιμέρους τώρα!!!

Όπως ανέφερα και πιο πάνω, αγαπητέ μου αναγνώστη, τα αλκάλια είναι πολύ δραστικά μέταλλα! Το Li είναι το λιγότερο δραστικό, το Na είναι πιο δραστικό και το Κ είναι ακόμα πιο δραστικό.

Αν πετάξεις αυτά τα 3 μέταλλα σε νερό, αντιδρούν το ένα πιο βίαια από το άλλο σύμφωνα με τις παρακάτω χημικές εξισώσεις:

2Li + 2H2O2LiOH + H2
2Na + 2H2O2NaOH + H2
2K + 2H2O2KOH + H2

Το αέριο υδρογόνο H2 που παράγεται, στην περίπτωση του Κ, αναφλέγεται και εκρήγνυται!!! Μια ομορφιά, αγαπητέ μου αναγνωστάκο! Τσέκαρε το βιντεάκι με τις Αντιδράσεις των Αλκαλίων με Νερό:

Σάββατο, 21 Μαΐου 2016

Υπερμαγγανικό Κάλιο + Υπεροξείδιο του Υδρογόνου

Χαλλόου, χαλλόου, αγαπητέ μου αναγνώστη!!!

Σήμερα δημοσιεύουμε το 2ο βιντεοσκοπημένο πειραματάκι μας! Σε σχετικά πυκνό διάλυμα υπεροξειδίου του υδρογόνου H2O2 (οξυζενέ) ρίξαμε στερεό υπερμαγγανικό κάλιο KMnO4!

Η βίαιη αντίδραση που πραγματοποιήθηκε προσέφερε ατμούς νερού και οξυγόνου, καθώς επίσης και κάτι άλλα πραματάκια που δεν είναι της παρούσης! :P

Χίερ γιου γκόου:


Η αντίδραση πραγματοποιήθηκε με την φιλική συμμετοχή του συναδέλφου και εξαιρετικού φίλου, Πέτρου Φουσκαρίνη!!!

Σιι γιου λέιτερ!!!
Τα Πάντα Είναι Χημεία!!!

Τετάρτη, 18 Μαΐου 2016

Πανελλήνιες 2016 - Τελική Ευθεία

Γεια σου, αγαπητέ μου αναγνώστη, ηρωικέ μαθητή της Γ' Λυκείου!!!

Έχεις φτάσει σχεδόν στα μισά της διαδρομής των Πανελληνίων, της προσπάθειάς σου για την μελλοντική σου επαγγελματική αποκατάσταση!

Θέλω να σου ευχηθώ Καλή Επιτυχία, Δύναμη και Τύχη για το υπόλοιπο του ταξιδιού σου και ελπίζω να κατακτήσεις τους στόχους που έχεις θέσει!!!

Είσαι ο/η Καλύτερος/η, δώσ' τα όλα χωρίς άγχος, βγάλε ζουμί από κάθε υποερώτημα κάθε υποερωτήματος, πρόσφερε τη μαγεία σου, αγνόησε την γκρίνια της μάνας σου, που μόνο να σε βοηθήσει δεν μπορεί και απόλαυσε το καλοκαίρι σου!!!

Εύχομαι τα Καλύτερα!!!
Δημήτρης - Smart Chemistry
Τα Πάντα Είναι Χημεία!!!

Δευτέρα, 9 Μαΐου 2016

Εντυπωσιακό Πειραματάκι με Πέτρο

Αγαπητέ μου αναγνώστη, χρόνια σου πολλά και Χριστός Ανέστη!!!!! Εύχομαι επιτυχίες, υγεία και τρέλα στη ζωή σου!!!

Με συγκίνηση η Smart Chemistry σού παρουσιάζει το 1ο βιντεοσκοπημένο πείραμα με τη συνεργασία του κολλητού, χημικού και μεγάλου αλανιού, Πέτρου Φουσκαρίνη!!!

Δες και απόλαυσε:



Τώρα που ξεκινήσαμε τα βίντεο, αναμένεται πόλεμος πυρηνικός!!!!!

Σιι γιου λέιτερ και φυσικά μην ξεχνάτε:

Τα Πάντα Είναι Χημεία!!!


Κυριακή, 10 Απριλίου 2016

Μεθοδολογία Επίλυσης Προβλημάτων με pH (Γ' Λυκείου)

Μεθοδολογία Επίλυσης Προβλημάτων με pH
Γ' ΛΥΚΕΙΟΥ

Χαλλόουουου!!!

Σήμερα το μαθηματάκι είναι αφιερωμένο εξαιρετικά στους πραγματικούς ήρωες που κυκλοφορούν δίπλα μας, στη βασανισμένη από το σχολείο και το εκπαιδευτικό σύστημα, που δεν προσφέρει τίποτα, νεολαία μας!

Σε λίγες βδομάδες, οι μαθητές της Γ' Λυκείου απαλλάσσονται των καθηκόντων τους στρίβοντας προς μια νέα κατεύθυνση στη ζωή τους. Για πολλούς έρχεται η λύτρωση από το άγχος και την γκρίνια των μανάδων!!!

Μία πολύτιμη χείρα βοηθείας είναι έτοιμη να προσφέρει η Smart Chemistry στους αγωνιστές της Γ' Λυκείου παραχωρώντας οδηγίες για την επίλυση οποιουδήποτε θέματος με pH προκύψει στις εξετάσεις τους!

Κάντε ντάουνλόαντ την επόμενη εικόνα, εκτυπώστε τη και χρησιμοποιήστε τη για να λύσετε οποιοδήποτε πρόβλημα με pH σας παρουσιαστεί!

Παρατηρήσεις
  • Πάντα καταγράφουμε τα δεδομένα κάθε διαλύματος που δίνεται κάτω από το αντίστοιχο διάλυμα. Ακόμα κι αν δεν έχεις νούμερα, γράψε σύμβολα. Κάπως έτσι ας πούμε:
Δ (Ρυθμιστικό)
CH3COOH, c1 = ... M
Κa = ...
CH3COONa, c2 = ... M
Kb = ...
V = ... L
pH = ...
[H3O+] = ... M
[OH] = ... Μ
α = ...


  • Πριν ξεκινήσεις να κάνεις οτιδήποτε, ελέγχεις αν το αρχικό σου διάλυμα ή το διάλυμα που προκύπτει από ανάμειξη, αραίωση, προσθήκη είναι Ρυθμιστικό. Βλέπεις δηλαδή αν στο διάλυμα υπάρχει ένα ασθενές οξύ και η συζυγής του βάση (π.χ. ΗΑ και NaA) ή μια ασθενής βάση και το συζυγές της οξύ. Αν υπάρχει διαιρείς τις συγκεντρώσεις τους. Αν το αποτέλεσμα είναι μεταξύ 0,1 και 10, το διάλυμα είναι Ρυθμιστικό, υπάρχει Επίδραση Κοινού Ιόντος (Ε.Κ.Ι.) και μπορούμε να χρησιμοποιήσουμε την εξίσωση Χέντερσσον - Χάσσελμπαλχ! Να σημειώσεις στα δεδομένα του διαλύματος ότι είναι Ρυθμιστικό για να πέφτει το μάτι!

  • Αν στο αρχικό σου διάλυμα ρίχνεις μέσα άλλο διάλυμα ή στερεή/αέρια ουσία, σκέφτεσαι αν πραγματοποιείται χημική αντίδραση μεταξύ των ουσιών που αναμειγνύονται. Αν έχεις αντίδραση, βρίσκεις τα moles όλων των ουσιών και κάνεις την αντίδραση με τα πινακάκια της κτλ.. Μετά βρίσκεις πάντα τις νέες συγκεντρώσεις των ουσιών στο διάλυμα που προκύπτει είτε με νούμερα είτε με σχέσεις πριν κάνεις οτιδήποτε άλλο. Αν δεν έχεις αντίδραση, βρίσκεις νέες συγκεντρώσεις στο καινούριο διάλυμα πριν κάνεις οτιδήποτε άλλο.


  • Προσέχεις ποια ουσία θα αντιδράσει ολόκληρη και ποια θα περισσέψει. Αν σου πει δηλαδή π.χ. ότι ρίχνεις σε ένα όξινο διάλυμα NaOH και το διάλυμα που προκύπτει έχει pH=5, καταλαβαίνεις ότι το NaOH αντιδρά όλο και περισσεύει το οξύ.


  • Όταν ένα διάλυμα περιέχει 2 ασθενή οξέα ή 2 ασθενείς βάσεις, κάνεις τις αντιδράσεις με το νερό και χρησιμοποιείς τις Ka ή Κb και για τα 2 οξέα ή βάσεις. Η συγκέντρωση των οξωνίων ή των υδροξειδίων είναι (x+y). Λύνεις τις 2 εξισώσεις των K ως προς τον αριθμητή τους, δηλαδή ως προς x(x+y) τη μία και ως προς y(x+y) την άλλη και μετά προσθέτεις κατά μέλη. Έτσι βρίσκεις εύκολα το (x+y). Αν πας να λύσεις σύστημα, έμπλεξες!


  • Αν δεν έχεις νούμερα ή αν δεν μπορείς να βρεις νούμερα, γράψε σύμβολα και φτιάξε σχέσεις!!! 10 φορές στο είπα!!! Μη βραχυκυκλώσεις!!! ;)

Ελπίζω να βοήθησα λίγο πολύ με τις παραπάνω παρατηρήσεις και με το σχεδιαγραμματάκι! Αν έχετε οποιαδήποτε απορία, μπορείτε να στείλετε μήνυμα και θα σας απαντήσω ας σουν ας πόσσιμπλ, πριν τις 30 Μαΐου, :P !!!

Καλή Διασκέδαση και Επιτυχία στις Πανελλήνιες!!!!!
;)

Σιι γιου λέιτερ!!!
Τα Πάντα Είναι Χημεία!!!

Πέμπτη, 31 Μαρτίου 2016

Οξειδοαναγωγές στις Επάλξεις

Χαλλόου!!!!!

Σήμερα είπαμε να ασχοληθούμε λίγο και με τη Χημεία της Β' Λυκείου, που έχουμε παρατήσει στην απ'έξω φέτος!

Πρωταγωνιστές των σημερινών πειραμάτων ήταν η αιθανόλη CH3CH2OH (καθαρό οινόπνευμα), το οξειδωτικό υπερμαγγανικό κάλιο KMnO4, το επικίνδυνο θειικό οξύ H2SO4 και η Μαρία της Β' Λυκείου!!! Όλος ο θίασος έδωσε μια ωραία παράσταση οξειδοαναγωγικών αντιδράσεων και απέσπασε το χειροκρότημα!!! :P

Underwater Fireworks
Η πρωταγωνίστρια του εργαστηρίου έβαλε λίγο πυκνό θειικό οξύ H2SO4 σε ένα ποτήρι ζέσεως και προσεκτικά πρόσθεσε αιθανόλη CH3CH2OH, ώστε να δημιουργηθούν δύο φάσεις που φαίνονταν με γυμνό μάτι. Στη συνέχεια πρόσθεσε στερεό υπερμαγγανικό κάλιο KMnO4, το οποίο διαπέρασε τη φάση της αιθανόλης CH3CH2OH και έφτασε στο θειικό οξύ H2SO4. Εκεί είχαμε την πρώτη αντίδραση της ημέρας:

2KMnO4 + H2SO4Mn2O7 + K2SO4 + H2O

Το επτοξείδιο του μαγγανίου Mn2O7 είναι μια ατίθαση ένωση! Αμέσως μόλις σχηματιζόταν, αντιδρούσε με την αιθανόλη CH3CH2OH της από πάνω φάσης και προκαλούσε μικρές εκρήξεις μεταξύ των δύο φάσεων, τα λεγόμενα πειροτεχνήματα κάτω από το νερό! Έτσι η αιθανόλη CH3CH2OH οξειδωνόταν σύμφωνα με την επόμενη αντίδραση:

CH3CH2OH + 2Mn2O7 → 2CO2 + 4MnO2 + 3H2O

Αποχρωματισμός Διαλύματος KMnO4
Στην επόμενη σκηνή η Μαρία ετοίμασε ένα ωραίο μωβ διαλυματάκι υπερμαγγανικού καλίου KMnO4, το οποίο οξίνισε με προσθήκη θειικού οξέος H2SO4. Με ελαφριά θέρμανση και υπομονετική προσθήκη αιθανόλης CH3CH2OH αργά αργά, το διάλυμα του υπερμαγγανικού καλίου KMnO4 τελικά αντέδρασε με την αιθανόλη CH3CH2OH και αποχρωματίστηκε εντελώς! Η αντίδραση ήταν η εξής:

5CH3CH2OH + 4KMnO4 + 6H2SO4
5CH3COOH + 2K2SO4 + 4MnSO4 + 11H2O




Απανθράκωση Ζάχαρης
Η αυλαία έπεσε με ένα πολύ εντυπωσιακό πειραματάκι! Γεμίσαμε ένα ποτήρι ζέσεως με ζάχαρη C12H22O11 και ρίξαμε μέσα πυκνό θειικό οξύ H2SO4 (δηλαδή η Μαρία τα έκανε όλα αυτά, εγώ τραβούσα φωτογραφίες). Το θειικό οξύ H2SO4 απανθράκωσε τη ζάχαρη C12H22O11 αφήνοντας κάρβουνο C και καπνό (CO2SO2)! Η αντίδραση ήταν η εξής:

C12H22O11 + H2SO4 + ½O2 → 11C + CO2 +12H2O + SO2

Οι κλασικές αναμνηστικές φωτογραφιούλες συνόδευσαν το σφύριγμα της λήξης των οξειδοαναγωγικών πειραμάτων μας!!!

Σιι γιου λέιτερ!!!
Τα Πάντα Είναι Χημεία!!!

Τρίτη, 22 Μαρτίου 2016

ΜΑΘΗΜΑ 12, ΜΕΡΟΣ 6: Ονοματολογία (Α' Λυκείου)

ΜΕΡΟΣ 6

Επιτέλους, αγαπητέ μου αναγνωστάκο!!! Φτάσαμε στο τελευταίο Μέρος της Ονοματολογίας!!! Τώρα μπορούμε να πανηγυρίσουμε με το τέλος αυτού του σπαστικού μαθήματος!!!

Και πάμε!!!

Γραφή Χημικών Τύπων
Εδώ θα κάνουμε το αντίθετο από πριν. Δηλαδή από το όνομα της χημικής ένωσης θα πρέπει να γράψουμε τον χημικό της τύπο με σύμβολα. Πολύ πιο δύσκολη δουλειά. Για να μπορέσετε να το κάνετε αυτό, πρέπει υποχρεωτικά να έχετε μάθει τέλεια τα φορτία και τους Α.Ο. των ιόντων και των στοιχείων, αλλιώς δεν πάτε πουθενά. Θα σας χρειαστούν και στο επόμενο κεφάλαιο ούτως ή άλλως.

Το 1ο κομμάτι της ονομασίας γράφεται 2ο στον χημικό τύπο της ένωσης, ενώ το 2ο κομμάτι της ονομασίας γράφεται 1ο.

Παραδείγματα

Χλωριούχο Κάλιο
Το χλωριούχο κάλιο αποτελείται από τα στοιχεία κάλιο Κ και χλώριο Cl. Γράφουμε πρώτα τα χημικά στοιχεία από τα οποία αποτελείται η ένωση μαζί με τα ηλεκτρικά φορτία τους.
Κ+
Cl
Προσθέτουμε τα φορτία των ιόντων και βλέπουμε ότι το αποτέλεσμα είναι μηδέν (όπως το θέλουμε). Άρα το μόνο που μένει είναι να γράψουμε τον χημικό τύπο, γράφοντας πρώτα το θετικό ιόν και μετά το αρνητικό ιόν. Γράφουμε δηλαδή KCl. Αν θέλουμε να γράψουμε τον σχηματισμό της ένωση με μια τύπου αντίδραση, γράφουμε:

Κ+ + ClKCl

Φθοριούχο Μαγνήσιο
Τα στοιχεία από τα οποία αποτελείται το φθοριούχο μαγνήσιο είναι το μαγνήσιο Mg και το φθόριο F. Σημειώνουμε τα σύμβολα και τα φορτία τους.
Mg2+
F
Εδώ παρατηρούμε ότι το Mg έχει 2 θετικά φορτία, ενώ το F έχει 1 αρνητικό φορτίο. Η χημική ένωση πρέπει να είναι ηλεκτρικά ουδέτερη. Άρα, πρέπει να φωνάξουμε άλλο ένα F έτσι ώστε τα 2 F μαζί να έχουν 2 αρνητικά φορτία και να ισοσταθμίζουν τα 2 θετικά φορτία του Mg2+. Τα 2 F που έχουμε τα συμβολίζουμε με έναν δείκτη 2 στον χημικό τύπο της ένωσης. Επομένως γράφουμε MgF2. Μπορούμε επίσης να γράψουμε:
Mg2+ + 2F MgF2

Θειούχος Σίδηρος ΙΙ
Ο θειούχος σίδηρος ΙΙΙ αποτελείται από σίδηρο Fe και θείο S. Το ΙΙΙ στο τέλος του ονόματος μάς δείχνει τον Α.Ο. του σιδήρου, άρα τα σύμβολα των στοιχείων με τα φορτία τους είναι:
Fe3+
S2–
Εδώ βλέπουμε ότι τα ηλεκτρικά φορτία μας είναι +3 και –2. Για να είναι ηλεκτρικά ουδέτερη η ένωση πρέπει να έχουμε μηδενικό φορτίο. Βρίσκουμε λοιπόν, το ελάχιστο κοινό πολλαπλάσιο των αριθμών 3 και 2 που είναι το 6. Το +6 πρέπει να είναι το φορτίο του Fe και το –6 πρέπει να είναι το φορτίο του S. Τα ηλεκτρικά φορτία όμως στο Fe3+ και στο S2– δεν μπορούμε να τα πειράξουμε. Μπορούμε όμως να φέρουμε άλλον ένα Fe3+. Οι 2 Fe3+ παρέα έχουν συνολικό φορτίο +6. Κομπλέ! Το ίδιο κάνουμε και με το S2–. Φέρνουμε όσα S2– χρειαζόμαστε για να έχουμε συνολικό φορτίο –6. Εδώ χρειαζόμαστε 3 S2–. Εν τέλει, έχουμε 2Fe3+ και 3S2–. Συνολικό φορτίο μηδέν! Κουλ! Ο αριθμός κάθε ιόντος μπαίνει σαν δείκτης στον χημικό τύπο της ένωσης. Έχουμε λοιπόν Fe2S3. Η ένωση γράφεται σχηματικά κι έτσι:

2Fe3+ + 3S2–Fe2S3

Υδρίδιο του Ασβεστίου
Στο υδρίδιο του ασβεστίου έχουμε ασβέστιο Ca και υδρογόνο H. Δουλεύουμε παρόμοια!
Ca2+
H
Πρέπει να φέρουμε άλλο ένα Η για να έχουμε ηλεκτρική ουδετερότητα. Άρα γράφουμε CaH2 ή:

Ca2+ + 2HCaH2

Οξείδιο του Νατρίου
Κι εδώ ακολουθούμε την ίδια διαδικασία.
Na+
O2–
Χρειαζόμαστε ακόμα ένα Na+ για συνολικό φορτίο μηδέν. Άρα είναι Na2O. Επίσης:

2Na+ + O2– Na2O

Οξείδιο του Χαλκού ΙΙ
Μια από τα ίδια κι εδώ!
Cu2+
O2–
Είμαστε μια χαρά με τα φορτία, άρα CuO.

Cu2+ + O2–CuO

Οξείδιο του Σιδήρου ΙΙΙ
Εδώ είναι:
Fe3+
O2–
Βρίσκουμε το ελάχιστο κοινό πολλαπλάσιο των φορτίων, που είναι το 6 και φέρνουμε τόσους Fe3+ και τόσα O2–, ώστε το συνολικό φορτίο των Fe3+ να είναι +6 και το συνολικό φορτίο των Ο2– να είναι –6. Χρειαζόμαστε 2 Fe3+ και 3 Ο2–. Άρα έχουμε Fe2O3.

2Fe3+ + 3O2– Fe2O3

Φωσφορικό Αμμώνιο
Σε αυτήν την περίπτωση έχουμε πολυατομικά ιόντα. Τα ιόντα μας είναι το αμμώνιο και το φωσφορικό. Τα γράφουμε όπως τα μάθαμε από τους πίνακες μαζί με τα φορτία τους:
ΝΗ4+
PO43–
Το μόνο που μας ενδιαφέρει είναι τα ηλεκτρικά φορτία, όπως και προηγουμένως. Το ΝΗ4 έχει 1 θετικό φορτίο και το PO4 έχει 3 αρνητικά φορτία. Πάλι θέλουμε συνολικό φορτίο μηδέν. Άρα πρέπει να έχουμε συνολικά 3 NH4+ ώστε το συνολικό φορτίο των ΝΗ4+ να είναι +3 και να κάνει μηδέν με το PO43–. Όταν έχουμε πολυατομικά ιόντα και φωνάζουμε κι άλλα για να γίνει το συνολικό φορτίο μηδέν, τότε χρησιμοποιούμε παρενθέσεις. Γράφουμε το πολυατομικό ιόν μέσα στην παρένθεση και τον αριθμό τους έξω από την παρένθεση. Δηλαδή στην περίπτωσή μας (NH4)3PO4. Επίσης γράφουμε:

3ΝΗ4+ + PO43–(NH4)3PO4

Θειικός Ψευδάργυρος
Εδώ έχουμε ψευδάργυρο Zn και θειικό.
Zn2+
SO42–
Τα φορτία είναι κομπλέ, κάνουν μηδέν, άρα είναι ZnSO4. Επίσης μπορούμε να γράψουμε:

Zn2+ + SO42–ZnSO4

Ανθρακικός Άργυρος
Έχουμε άργυρο Ag και ανθρακικό.
Ag+
CO32–
Πρέπει να φέρουμε άλλον έναν Ag+ για να γίνει ουδέτερη η ένωση (σύνολο 2 Ag+). Άρα προκύπτει ο χημικός τύπος Ag2CO3. Ή αλλιώς:

2Ag+ + CO32–Ag2CO3

Φωσφορικό Μαγνήσιο
Εδώ υπάρχει μαγνήσιο Mg και φωσφορικό.
Mg2+
PO43–
Βρίσκουμε το ελάχιστο κοινό πολλαπλάσιο των φορτίων που είναι το 6 και φωνάζουμε 3 Mg2+ για να έχουμε συνολικό θετικό φορτίο +6 και 2 PO43– για να έχουμε συνολικό αρνητικό φορτίο –6. Για τα 2 PO43– θα χρησιμοποιήσουμε και παρενθέσεις. Άρα είναι Mg3(PO4)2. Επίσης μπορούμε να γράψουμε:

3Mg2+ + 2PO43–Mg3(PO4)2

Υδροξείδιο του Λιθίου
Li+
OH
Li+ + OHLiOH

Υδροξείδιο του Ψευδαργύρου
Zn2+
OH
Zn2+ + 2OH Zn(OH)2
Εδώ πρέπει να βάλουμε παρένθεση, γιατί το ΟΗ είναι πολυατομικό ιόν και όταν έχουμε πολυατομικά ιόντα, βάζουμε πάντα τις παρενθεσούλες μας.

Υδροχλώριο
H+
Cl
H+ + Cl HCl

Υδρόθειο
H+
S2–
2H+ + S2– H2S

Νιτρικό Οξύ
H+
NO3
H+ + NO3 HNO3

Θειικό Οξύ
H+
SO42–
2H+ + SO42– H2SO4

Αυτό ήταν!!! Ετελειώσαμε, αγαπητέ αναγνώστη!!! Ναι, μπορείς να το πιστέψεις, αλήθεια λέμε!!! Η Ονοματολογία έφτασε στο τέλος της!!! Πάτα στο επόμενο λινκ για να κατεβάσεις τις Σημειώσεις της Ονοματολογίας, να τις διαβάσεις και μετά να τις κάψεις χορεύοντας ζεϊμπέκικο γύρω από τις φλόγες!!!!!


Σιι γιου λέιτερ!!!
Τα Πάντα Είναι Χημεία!!!