Τετάρτη, 30 Σεπτεμβρίου 2015

ΜΑΘΗΜΑ 2, ΜΕΡΟΣ 2: Δομικά Σωματίδια της Ύλης (Α' Λυκείου)

ΜΕΡΟΣ 2

Στο 2ο μέρος του μαθήματος θα ασχοληθούμε με τα μόρια! Ας ξεκινήσουμε με τον ορισμό, τι είναι μόριο;

Μόριο είναι μια ομάδα ατόμων, που έχουν ενωθεί μεταξύ τους ισχυρά μέσω ελκτικών δυνάμεων για να σχηματίσουν μία χημική ένωση.

Για να δούμε 2 παραδείγματα:
2 άτομα Η ενώνονται μεταξύ τους
και σχηματίζουν ένα μόριο 
Η2.
  • Ένα άτομο υδρογόνου Η, καθώς προχωράει, βρίσκει στον δρόμο του ένα άλλο άτομο υδρογόνου Η. Αποφασίζουν να συνεχίσουν παρέα και έτσι σχηματίζουν ένα μόριο υδρογόνου Η2.
2 άτομα Η και ένα άτομο Ο ενώνονται
μεταξύ τους σχηματίζοντας
ένα μόριο 
Η2Ο.
  • Ένα άτομο Η συναντάει στη διάρκεια της βόλτας του ένα άλλο άτομο Η και λίγο πιο πέρα βλέπουν ένα άτομο οξυγόνου Ο. Μετά από μερικές συζητήσεις, αποφασίζουν να συνεχίσουν παρέα όλοι μαζί κι έτσι σχηματίζουν ένα μόριο Η2Ο, το οποίο λέγεται μόριο νερού.

Δηλαδή, ένα άτομο έχει την ικανότητα να ενώνεται με άλλα άτομα του ίδιου χημικού στοιχείου ή με άλλα άτομα διαφορετικών χημικών στοιχείων. Σε κάθε περίπτωση σχηματίζονται ενώσεις που ονομάζονται μόρια.

Αν αναλογιστούμε ότι υπάρχουν 118 διαφορετικά χημικά στοιχεία, οι διαφορετικοί συνδυασμοί ενώσεων μεταξύ των ατόμων είναι άπειροι.

Άρα, το μόριο είναι το πιο μικρό σωματίδιο μιας χημικής ένωσης ατόμων (δηλαδή μιας χημικής ουσίας) που μπορεί να υπάρχει σε ελεύθερη κατάσταση και διατηρεί τις ιδιότητες της χημικής ουσίας από την οποία προέρχεται (ορισμός σχολικού βιβλίου).

Σημείωση 1: Ελεύθερη κατάσταση σημαίνει ότι το μόριο μπορεί να κυκλοφορεί στη φύση ελεύθερο και σε σταθερότητα, χωρίς να αντιδρά εύκολα με άλλα μόρια ή άτομα.

Σημείωση 2: Διατηρώ τις ιδιότητες της ουσίας από την οποία προέρχομαι σημαίνει ότι αν έχω έναν τόνο ζάχαρης ή ένα μόριο ζάχαρης, οι δυο αυτές ποσότητες έχουν ακριβώς τις ίδιες ιδιότητες.

Και κάτι τελευταίο!

Όταν η χημική ένωση αποτελείται από άτομα του ίδιου χημικού στοιχείου, όπως το Η2 που είδαμε πιο πάνω, τότε ονομάζεται μόριο χημικού στοιχείου.

Όταν η χημική ένωση αποτελείται από άτομα διαφορετικών χημικών στοιχείων, όπως το Η2Ο, τότε ονομάζεται μόριο χημικής ένωσης.

Στο επόμενο μάθημα θα μιλήσουμε για την Ατομικότητα των μορίων των χημικών στοιχείων.

Σιι γιου λέιτερ!!!
Τα Πάντα Είναι Χημεία!!!

Υ.Γ.: Και φυσικά, στο τέλος του κεφαλαίου οι σημειωσούλες σας!

Δευτέρα, 28 Σεπτεμβρίου 2015

Διάλυση Χαλκού σε Νιτρικό Οξύ

Σήμερα, με τον Παναγιώτη Αγγελόπουλο, αποφασίσαμε να ρυπάνουμε λίγο την ατμόσφαιρα με τα προϊόντα μιας εντυπωσιακής οξειδοαναγωγικής αντίδρασης στο 2ο φετινό πείραμα της Smart Chemistry.

Η χημική εξίσωση της αντίδρασης που πραγματοποιήσαμε είναι η παρακάτω:

3Cu + 8HNO3 → 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O

Αρχικά, ο Παναγιώτης ζύγισε ένα κουβάρι από καλώδιο καθαρού χαλκού (Cu) και έκανε τους λοιπούς υπολογισμούς του για την πλήρη αντίδραση του Cu με πυκνό νιτρικό οξύ (HNO3). Για να είναι σίγουρος ότι όλος ο Cu θα αντιδράσει, πρόσθεσε ακόμα λίγο HNO3, ώστε να έχουμε το οξύ σε περίσσεια.

Έχοντας πάρει τα απαραίτητα μέτρα προφύλαξης, αφού η αντίδραση είναι εξαιρετικά επικίνδυνη, γιατί παράγει το ντέντλυ γκαζ μονοξείδιο του αζώτου, έριξε τον Cu μέσα στο HNO3.

Η παρακάτω εικόνα δείχνει τη σταδιακή διάλυση του Cu στο HNO3:
Με την 1η επαφή του Cu στο πυκνό HNO3, το διαλύμα αποκτά μια πράσινη απόχρωση,
η οποία γίνεται πιο έντονη αμέσως μετά. Παράλληλα, σχηματίζονται τα δηλητηριώδη
αέρια NO και NO
2που έχουν καφέ χρώμα. Καθώς ο Cu διαλύεται, τα ρυπογόνα
αέρια αυξάνονται με ταχύτατους ρυθμούς.
Η αντίδραση στις επάλξεις!

Η αντίδραση διαρκεί μερικά λεπτά, πριν ο καπνός σταματήσει να δημιουργείται και ο βρασμός κοπάσει. Σε αυτό το σημείο, ο αρχηγός μου πρόσθεσε νερό στο διάλυμα της αντίδρασης και παρουσιάστηκε το κορυφαίο γαλάζιο χρωματάκι των ιόντων Cu2+!
Τα ιόντα του Cu δίνουν ένα απίστευτο γαλάζιο χρώμα στο διάλυμα!
Για το καλό, πραγματοποιήσαμε και μια αντίδραση αποχρωματισμού υπερμαγγανικού καλίου από υπεροξείδιο του υδρογόνου:

2KMnO4 + 5H2O2 + 3H2SO4 → 2MnSO4 + K2SO4 + 5O2 + 8H2O

Αυτά για σήμερα!!!
Σιι γιου λέιτερ!!!
Τα Πάντα Είναι Χημεία!!!

Παρασκευή, 25 Σεπτεμβρίου 2015

ΜΑΘΗΜΑ 2, ΜΕΡΟΣ 1: Δομικά Σωματίδια της Ύλης (Α' Λυκείου)

ΜΕΡΟΣ 1

Χαλλόου, είμαστε στο 2ο Μάθημα της Χημείας Α Λυκείου! Το μάθημα αυτό αποτελείται από 4 Μέρη! Σ'αυτό το μάθημα θα γνωρίσουμε τα άτομα, τα μόρια και τα ιόντα. Ξεκινάμε λοιπόν, με τα άτομα!

Άτομα
Αν ρωτήσουμε έναν φιλόλογο "τι σημαίνει άτομο", θα μας πει ότι είναι ένα πράγμα που δεν έχει τομή, δηλαδή δεν μπορούμε να το κόψουμε σε μικρότερα κομμάτια.

Το άτομο, λοιπόν, όταν ανακαλύφθηκε, πήρε την ονομασία του από το γεγονός ότι δε γινόταν να το κόψουν σε μικρότερα κομμάτια, ήταν το πιο μικρό σωματίδιο που υπήρχε στη φύση.

Τι είναι όμως ακριβώς αυτό το άτομο;

Κόψε, κόψε ένα κομμάτι σιδήρου (Fe), καταλήγουμε
σε ένα άτομο σιδήρου, το πιο μικρό σωματίδιο Fe.
Αυτό δε γίνεται να κοπεί σε μικρότερο κομμάτι.
Ας υποθέσουμε ότι έχουμε ένα κομμάτι σιδήρου. Ο σίδηρος, στη Χημεία, συμβολίζεται με Fe. Κόβουμε αυτό το κομμάτι στη μέση και παίρνουμε 2 μισά κομμάτια σιδήρου. Συνεχίζουμε και κόβουμε το μισό κομμάτι στη μέση. Έπειτα ξανακόβουμε το μισό του μισού στη μέση. Αν μπορούσαμε να συνεχίσουμε για πάντα να κάνουμε αυτό το κόψιμο των κομματιών του σιδήρου, θα φτάναμε σε ένα σημείο εξαιρετικά μικροσκοπικό, το οποίο δε θα μπορούσαμε να κόψουμε άλλο. Αυτό το μικροσκοπικό κομματάκι σιδήρου είναι το άτομο του σιδήρου. Φυσικά, αυτά τα σωματίδια φαίνονται μόνο με υπερμικροσκόπια.

Προφανώς, υπάρχουν και άτομα άλλων χημικών στοιχείων, όπως για παράδειγμα άτομα οξυγόνου, νατρίου, φθορίου, κ.ά.!

Άρα, σαν ορισμός, τι είναι το άτομο;

Άτομο είναι το πιο μικρό σωματίδιο ενός χημικού στοιχείου, το οποίο σχηματίζει χημικές ενώσεις με άλλα άτομα (ίδια ή διαφορετικά).


Στη φύση υπάρχουν πάνω από 100 διαφορετικά άτομα. Τα περισσότερα είναι πολύ δραστικά (είναι δηλαδή ασταθή) με αποτέλεσμα η φύση να μην τα αφήνει να κυκλοφορούν ελεύθερα. Έτσι, τα άτομα αυτά αναγκάζονται να βρουν άλλα άτομα και να ενωθούν μεταξύ τους.

Όταν δύο ή περισσότερα άτομα συνδέονται μεταξύ τους, σχηματίζεται μια πιο σύνθετη ουσία που ονομάζεται μόριο.

Αλλά για τα μόρια θα τα πούμε στο 2ο μέρος του μαθήματος!

Σιι γιου λέιτερ!!!
Τα Πάντα Είναι Χημεία!!!

Υ.Γ.: Εννοείται ότι στο τέλος του κεφαλαίου θα έχετε τις σημειωσούλες σας κλασικά! ;)

Δευτέρα, 21 Σεπτεμβρίου 2015

ΜΑΘΗΜΑ 1, ΜΕΡΟΣ 4: Γνωρίσματα της Ύλης (Χημεία Α' Λυκείου)

ΜΕΡΟΣ 4 (τελευταίο)

Πυκνότητα, ρ
Η πυκνότητα είναι ένα μέγεθος που μας δείχνει πόση μάζα ενός σώματος περιέχεται σε μία μονάδα όγκου.

Δηλαδή, ας υποθέσουμε ότι έχετε μία σακούλα. Η σακούλα μέσα έχει χώρο για πράγματα, άρα παίζει τον ρόλο του όγκου. Ο χώρος της σακούλας μετριέται σε m3. Εσύ θες να γεμίσεις τη σακούλα, ας πούμε, με τα βιβλία της περσινής χρονιάς (για να τα πας στον κάδο :P)! Τα βιβλία σου έχουν μάζα. Ζυγίζουν δηλαδή κάποια kg.

Πόσα βιβλία χωράει η σακούλα;

Όταν τη γεμίσεις μέχρι που να μη χωράει τίποτα άλλο μέσα, ζυγίζουμε τα βιβλία και καταγράφουμε τη μάζα τους, ας πούμε 5,6 kg. Ας πούμε ότι ο όγκος της σακούλας είναι 0,5 m3.

Θα υπολογίσουμε την πυκνότητα του χαρτιού των βιβλίων (θεωρώντας ότι όλα τα βιβλία έχουν φτιαχτεί από το ίδιο χαρτί) πολύ εύκολα! Μια διαιρεσούλα δημοτικού αρκεί!

Διαιρούμε λοιπόν, τη μάζα των βιβλίων με τον όγκο της σακούλας και έχουμε την πυκνότητα
5,6 : 0,5 = 11,2 kg/m3

Αυτό ήταν, λέιντιζ εντ τζέντλεμεν! Τόσο σιμπλ! Βρήκαμε την πυκνότητα!

Γενικεύουμε τη μέθοδο που χρησιμοποιήσαμε και βρίσκουμε τον τύπο της πυκνότητας, ο οποίος είναι:

ρ = m / V

Μονάδα μέτρησης της πυκνότητας στο S.I. είναι το 1 kg/m3. Εμείς θα χρησιμοποιούμε υποπολλαπλάσια, αφού όπως είπαμε "παίζουμε" με μικρές ποσότητες. Η μονάδα μέτρησης που θα χρησιμοποιούμε είναι το 1 g/mL.

Υπολογισμός Πυκνότητας Υλικού
Κάθε υλικό έχει τη δική του τιμή πυκνότητας. Αυτό σημαίνει ότι αν γνωρίζουμε ότι κάποιο υλικό έχει για παράδειγμα πυκνότητα ρ=7,874 g/mL, ψάχνουμε σε βιβλία ή στο ίντερνετ και βλέπουμε ότι το υλικό με την πυκνότητα αυτή είναι ο σίδηρος!

Άρα η πυκνότητα καθορίζει το υλικό και είναι μοναδική για το καθένα!
  • Υλικά με Καθορισμένο Σχήμα
Για να βρούμε την πυκνότητα υλικών με καθορισμένο σχήμα (π.χ. κύβου), απλά υπολογίζουμε τον όγκο του σχήματος με τις μαθηματικές σχέσεις που ξέρουμε από τη γεωμετρία (π.χ. για τον κύβο είναι V=α3), μετά το ζυγίζουμε σε έναν ζυγό και διαιρούμε μάζα και όγκο! Μόλις βρήκαμε την πυκνότητα του υλικού!
  • Υλικά με Ακαθόριστο Σχήμα
Όταν θέλουμε να βρούμε την πυκνότητα ενός υλικού που έχει ακαθόριστο σχήμα, για παράδειγμα μιας πέτρας, για τον υπολογισμό του όγκου του σώματος τα μαθηματικά δεν μπορούν να βοηθήσουν.

Αυτό που χρειαζόμαστε είναι ένας ζυγός και ένας ογκομετρικός κύλινδρος. Ζυγίζουμε την πέτρα και καταγράφουμε τη μάζα της (π.χ. m = 45 g).

Μετά γεμίζουμε με λίγο νερό τον ογκομετρικό κύλινδρο, για παράδειγμα 10 mL.
Για τον υπολογισμό της πυκνότητας μιας πέτρας,
χρειαζόμαστε έναν ογκομετρικό κύλινδρο
και έναν ζυγό.

Στη συνέχεια βυθίζουμε την πέτρα μέσα στον κύλινδρο. Έτσι η στάθμη του νερού θα ανέβει και η ένδειξη από 10 mL θα γίνει π.χ. 25 mL.

Αφαιρούμε τον αρχικό όγκο νερού χωρίς την πέτρα (10 mL) από τον τελικό όγκο νερού με την πέτρα (25 mL) και το αποτέλεσμα μαντέψτε τι είναι!!! Ο όγκος της πέτρας!!!
V = 25 - 10 = 15 mL όγκος πέτρας

Τώρα έχουμε τη μάζα της, έχουμε και τον όγκο της, δέαρ ιζ νόου άδερ πρόμπλεμ φορ ας, εκτός από την καθιερωμένη διαίρεση! Επομένως, έχουμε:
ρ = m / V
ρ = 45 / 15
ρ = 3 g/mL

Σε ασκήσεις το πιθανότερο είναι να δίνεται η πυκνότητα και να ψάχνετε τη μάζα ή τον όγκο του υλικού. Μη βραχυκυκλώσετε! Απλά λύνετε την εξίσωση ως προς τον άγνωστό σας!

Αν ψάχνετε τη μάζα:
m = ρ • V
Αν ψάχνετε τον όγκο:
V = m / ρ

Πώς μπορούμε να κατανοήσουμε καλύτερα την πυκνότητα όμως;

Αν πάρουμε σαν σημείο αναφοράς το νερό, που έχει πυκνότητα ρ=1 g/mL, τότε τα σώματα που έχουν πυκνότητα μεγαλύτερη του νερού, βυθίζονται μέσα σε αυτό, ενώ τα λιγότερο πυκνά σώματα επιπλέουν.

Γι'αυτόν τον λόγο ένα κομμάτι ξύλο επιπλέει στο νερό (η πυκνότητά του είναι μικρότερη της πυκνότητας του νερού), ενώ ένα χάλκινο κέρμα βυθίζεται μέσα σε αυτό (έχει μεγαλύτερη πυκνότητα από την πυκνότητα του νερού).

Και ένα καράβι που είναι κατασκευασμένο από μέταλλο, πώς επιπλέει;;;

Το καράβι είναι κούφιο, όχι συμπαγές και έχει τεράστιο όγκο. Αυτό σημαίνει ότι αν διαιρέσουμε τη μάζα του με τον όγκο του, το αποτέλεσμα θα είναι ένα νούμερο μικρότερο της πυκνότητας του νερού.
Το καράβι επιπλέει στο νερό, διότι η πυκνότητά του
είναι μικρότερη από την πυκνότητα του νερού.

Ο όγκος V του καραβιού, στον τύπο της πυκνότητας, βρίσκεται στον παρονομαστή (ρ=m/V) κι έτσι το κλάσμα είναι δεκαδικός αριθμός (ρ<1) αφού ο όγκος είναι τεράστιος, ενώ η μάζα μικρότερή του! Το πιάσατε;

Δατ'ς ολλ φορ τουντέυ!!!
Σιι γιου λέιτερ!!!

Τα Πάντα Είναι Χημεία!!!

Υ.Γ. Πατήστε ΕΔΩ για να κατεβάσετε τις σημειώσεις αυτού του κεφαλαίου, αζ πρόμισντ!!! ;) Στο σάιτ που θα μεταφερθείτε, υπάρχει κουμπάκι "Νταουνλόαντ" σε θαλασσί χρωματάκι στο πάνω μέρος δεξιά της οθόνης.

Κυριακή, 20 Σεπτεμβρίου 2015

Οξείδωση με Υπερμαγγανικό Κάλιο (Αλητεία)

Πρώτο πείραμα για φέτος με τον μαθητή της Γ' Λυκείου, Παναγιώτη Λαμπίρη! Παίξαμε μπαλίτσα με 2 παρόμοιες αντιδράσεις οξείδωσης του υπεροξειδίου του υδρογόνου (οξυζενέ, H2O2) από υπερμαγγανικό κάλιο (KMnO4) παρουσία και μη θειικού οξέος (H2SO4).

Οι χημικές εξισώσεις των 2 αντιδράσεων είναι οι εξής:

2KMnO4 + 5H2O2 + 3H2SO42MnSO4 + K2SO4 + 5O2 + 8H2O
2KMnO4 + 3H2O2 2MnO2 + 2KOH + 3O2 + 2H2O

Αρχικά, ο παίχτης μου διέλυσε σκόνη KMnO4 σε νερό παρασκευάζοντας διάλυμα ορισμένης συγκέντρωσης, που υπολόγισε προηγουμένως.
Διάλυση KMnO4 σε νερό.

Στη συνέχεια, παρασκεύασε διαλύματα  H2O2  και  H2SO4  ορισμένης συγκέντρωσης και ανέμειξε το διάλυμα KMnO4 με το διάλυμα του H2SO4 (έτσι το οξίνισε).

Έπειτα, πρόσθεσε το διάλυμα του H2O2 στο οξινισμένο διάλυμα KMnO4 και παρακολούθησε τον σταδιακό αποχρωματισμό του από μωβ σε άχρωμο!

Κατά τη 2η αντίδραση ανέμειξε (αφού παρασκεύασε) διαλύματα KMnO4 και H2O2 χωρίς παρουσία H2SO4. Η αντίδραση παράγει οξυγόνο, οπότε ανιχνεύσαμε την παρουσία του με ένα μισοσβησμένο ξυλάκι, το οποίο φούντωσε όταν ήρθε σε επαφή με το οξυγόνο που εκλυόταν από την αντίδραση.
Ανάφλεξη του ξύλου σε επαφή του με το οξυγόνο
που παράγεται από τη χημική αντίδραση.

Τέλος, στην τρέλα πάνω, ρίξαμε στερεό KMnO4, για να παρακολουθήσουμε την έκδοση της 2ης αντίδρασης στην πιο βίαιη μορφή της!!!

Σιι γιου λέιτερ!!!
Τα Πάντα Είναι Χημεία!!!

Υ.Γ.: Αν ενδιαφέρεστε να συμμετάσχετε στο ίδιο ή άλλο πείραμα, επικοινωνήστε μαζί μου! ;)

ΜΑΘΗΜΑ 1, ΜΕΡΟΣ 3: Γνωρίσματα της Ύλης (Χημεία Α' Λυκείου)

ΜΕΡΟΣ 3

Όγκος, V
Ο όγκος συμβολίζεται με το αγγλικό γράμμα V (όγκος=volume) και μας δείχνει πόσο χώρο καταλαμβάνει ένα σώμα. Στο S.I. ο όγκος μετράται με το m3 (κυβικό μέτρο), όμως εμείς θα παίξουμε μπαλίτσα με το L (λίτρο) και το mL (μιλιλίτρο). Ισχύει:

Για να μετρήσουμε τον όγκο
χρησιμοποιούμε τον ογκομετρικό
κύλινδρο.
m3 = 1000 L ή 103 L
1 L = 0,001 m3 ή 10–3 m3
και
m3 = 1000000 ή 106 mL
mL = 0.000001 ή 10–6 m3
επίσης
1 L = 1000 mL
Ένα από τα όργανα που χρησιμοποιούμε για να μετρήσουμε τον όγκο ενός σώματος είναι ο ογκομετρικός κύλινδρος (υπάρχουν κι άλλα).

Οι αέριες ουσίες καταλαμβάνουν τον όγκο του δοχείου μέσα στο οποίο βρίσκονται και δεν έχουν σταθερό όγκο (ο όγκος τους μπορεί να αλλάξει). Μπορείτε να το διαπιστώσετε εύκολα αυτό, αν έχετε τοποθετημένο το καπάκι σε μια σύριγγα και πιέσετε το έμβολό της. Το έμβολο θα συμπιέσει τον αέρα, ενώ όταν το αφήσετε, ο αέρας θα το σπρώξει πάλι στην αρχική του θέση.

Τα στερεά και τα υγρά σώματα έχουν σταθερό όγκο. Αν κάνετε το πείραμα με τη σύριγγα, αλλά αυτή τη φορά έχετε γεμίσει με νερό τη σύριγγα, θα δείτε ότι όσο και να ιδρώνετε, δε θα καταφέρετε ποτέ να συμπιέσετε το έμβολό της.

Αυτά τα λίγα και για τον όγκο!!! Νεξτ τάιμ κλείνουμε το κεφάλαιο "Γνωρίσματα της Ύλης", με την πυκνότητα ρ και προχωράμε σε πιο ωραία πράγματα!!!

Σόου, σιι γιου λέιτερ!!!
Τα Πάντα Είναι Χημεία!!!

Υ.Γ.1: Γιου νόου, σημειωσούλες στο τέλος του κεφαλαίου έτοιμες για νταουνλόαντ! ;)

Υ.Γ.2: Στις 29 Σεπτεμβρίου ο διαγωνισμός λήγει! Κατεβάστε τις ερωτήσεις πατώντας ΕΔΩ!

Τρίτη, 15 Σεπτεμβρίου 2015

ΜΑΘΗΜΑ 1, ΜΕΡΟΣ 2: Γνωρίσματα της Ύλης (Χημεία Α' Λυκείου)

ΜΕΡΟΣ 2
Μάζα, m
Η μάζα συμβολίζεται με το αγγλικό γράμμα m (μάζα=mass), όπως θα γνωρίζετε ήδη από το γυμνάσιο. Σαν ορισμός, η μάζα είναι η ποσότητα της ύλης που περιέχεται σε ένα σώμα.

Η μέτρηση της μάζας
πραγματοποιείται με τον ζυγό.
Είναι ένα από τα θεμελιώδη μεγέθη και τη μετράμε με το kg (κιλό) στο S.I. (S.I.: Διεθνές Σύστημα Μονάδων Μέτρησης). Για να μετρήσουμε τη μάζα ενός σώματος χρησιμοποιούμε τον ζυγό.

Στη Χημεία, επειδή "παίζουμε" με μικρές ποσότητες και το kg είναι αρκετά μεγάλη ποσότητα, συνήθως χρησιμοποιούμε το g (γραμμάριο) ή το mg (μιλιγραμμάριο). Ισχύει:

1 kg = 1000 g
1 g = 0,001 kg ή 10–3 kg

Η μονάδα μέτρησης της μάζας που θα χρησιμοποιήσουμε στις ασκήσεις μας θα είναι το γραμμάριο g.

Στο επόμενο μάθημα θα μιλήσουμε για τον όγκο V των σωμάτων.

Σιι γιου λέιτερ!!!
Τα Πάντα Είναι Χημεία!!!

Υ.Γ.1: Όταν τελειώσει το κεφάλαιο, θα δημοσιεύσω λινκ με σημειώσεις για να διαβάζετε και οφφλάιν! ;)

Υ.Γ.2: Μην ξεχνάτε τον διαγωνισμό που τρέχει! Κατεβάστε το αρχείο πατώντας ΕΔΩ!

Δευτέρα, 14 Σεπτεμβρίου 2015

Κερδίστε Αναμνηστικά Δώρα Απαντώντας σε 20 Απλές Ερωτήσεις


Η Smart Chemistry διοργανώνει έναν Διαγωνισμό Χημείας μέσω του οποίου έχετε τη δυνατότητα να κερδίσετε κάποια αναμνηστικά δωράκια!

Έχω ετοιμάσει ένα τεστάκι πολλαπλής επιλογής με 20 ερωτήσεις από την ύλη της Χημείας της Β' και Γ' Γυμνασίου! Οι 11 που θα συγκεντρώσουν τους περισσότερους πόντους θα κερδίσουν αναμνηστικά δωράκια!

Συγκεκριμένα, ο πρώτος και καλύτερος, θα κερδίσει μια σχολική τσάντα σε γαλάζιο χρωματάκι, ενώ οι υπόλοιποι 10 καλύτεροι θα κερδίσουν από ένα μπλουζάκι με τυπωμένο ένα χημικό στοιχείο της επιλογής τους!

Ο διαγωνισμός ισχύει μέχρι 29 Σεπτεμβρίου!

Κατεβάστε το αρχείο με τις αναλυτικές οδηγίες και τις ερωτήσεις πατώντας στο παρακάτω λινκ:


Γκουντ Λααακ!!!
Και για να μην ξεχνιόμαστε:
Τα Πάντα Είναι Χημεία!!!

ΜΑΘΗΜΑ 1, ΜΕΡΟΣ 1: Γνωρίσματα της Ύλης (Χημεία Α' Λυκείου)

ΜΕΡΟΣ 1

Σας καλωσορίζω, λοιπόν και επίσημα στα ονλάιν μαθήματα Χημείας για την Α' Λυκείου! Στο 1ο μάθημα θα ασχοληθούμε με κάποιες γενικές έννοιες που θα συναντήσουμε και στην πορεία! Όχι τίποτα τρομερό, απλά πραγματάκια σαν εισαγωγή!

Όπως, για παράδειγμα, τι είναι τελοσπάντων αυτή η Χημεία; Χημεία, μαγκάκια μου, είναι μια επιστήμη (η κορυφαία όλων, αν ρωτάτε εμένα), η οποία ασχολείται με την ύλη. Δηλαδή, μελετάει τη δομή, τη σύσταση και τις ιδιότητες της ύλης.

Και τι είναι η ύλη; Ύλη είναι οτιδήποτε μπορούμε να δούμε γύρω μας, να ακουμπήσουμε, να γευτούμε, να μυρίσουμε και γενικότερα οτιδήποτε αντιλαμβανόμαστε με τις αισθήσεις μας.

Η ύλη έχει κάποια χαρακτηριστικά γνωρίσματα. Τα γνωρίσματα αυτά είναι τα εξής:
  • η μάζα, m
  • ο όγκος, V
  • η πυκνότητα, ρ
Στο επόμενο μάθημα θα γνωρίσουμε καλύτερα ένα ένα αυτά τα γνωρίσματα (πλεονασμός :P)!

Σιι γιου λέιτερ!!!
Τα Πάντα Είναι Χημεία!!!

Υ.Γ.: Στο τέλος του κάθε κεφαλαίου θα δημοσιεύω λινκ με σημειώσεις, για να τις κατεβάζετε και να τις εκτυπώνετε, ώστε να μην τρώτε τα μάτια σας με τα σμαρτφόνς και τις οθόνες των υπολογιστών σας! ;)

Τρίτη, 8 Σεπτεμβρίου 2015

Σχολείο Ξανά

Την Παρασκευή 11 Σεπτεμβρίου τα σχολεία ανοίγουν! Επιστρέφουμε και πάλι στους βαρετούς ρυθμούς της καθημερινότητας!

Πρωινό ξύπνημα, σχολείο, διάβασμα, γκρίνια από τους γονείς και όλα τα συναφή, που όλοι γνωρίζετε.

Η κοινότητά μας θα είναι εδώ από την ερχόμενη βδομάδα παρέχοντας ονλάιν δωρεάν μαθήματα Χημείας για την τάξη της Α' Λυκείου!

Κάθε βδομάδα θα δημοσιεύω 2 μαθήματα Χημείας, τα οποία θα τα μαζεύω στη σελίδα ΕΔΩ για να μπορείτε εύκολα να έχετε πρόσβαση.

Επίσης, για κάθε κεφάλαιο θα μπορείτε να "κατεβάζετε" δωρεάν σημειώσεις σε αρχεία pdf για εκτύπωση, ώστε να διαβάζετε πιο άνετα.

Σε 1-2 μήνες τα μαθήματα θα βιντεοσκοπούνται, για να έχετε μια ολοκληρωμένη εκπαίδευση από το σπίτι! Αυτό σημαίνει ότι οι μαθητές/ριες της Α' Λυκείου δε θα χρειάζεται να ξοδεύουν χρήματα σε φροντιστήρια και ιδιαίτερα!

Πόσο κουλ μπορεί να είναι αυτό;

Κιιπ ιν τατς για το 1ο μάθημά μας!!!

Τα Πάντα Είναι Χημεία!!!

Υ.Γ.: Κερδίστε αναμνηστικά δωράκια απαντώντας σε 20 ερωτήσεις Χημείας Γυμνασίου! "Κατεβάστε" το διαγώνισμα πατώντας ΕΔΩ!